المحلول الكيميائي هو خليط متجانس من المركبات الكيميائية ، يمكن أن يتكون من مركبين أو أكثر ،المركب الرئيسي ، الموجود بزيادة ، يسمى مذيب ، وباقي المركبات تسمى مذابة .
عموما هنالك ثلاث طرق لحساب التراكيز(أو لنقل هناك ثلاث أنواع من التراكيز) :
أ- التركيز المولي: هذا الأخير يتم حسابه ، بكمية المادة المذابة (مول) ، على حجم المحلول .
ونكتب: C=n/V
حيث: C:التركيز المولي .
n:عدد المولات للمادة المذابة.
V:حجم المحلول (المذيب).
ب- التركيزالكتلي concentration massique :وهو عبارة عن كتلةالمادة المذابة ، على حجم المحلول المذيب .
جـ-النظامية la normalité : هذه الأخير تعتبر الأكثر استخداما رفقة التركيز المولي .
وقبل تعريف النظامية يجب أن نعرف ، المكافىء الغرامي .
المكافىء الغرامي:مفهومها يتغير بحسب المعادلة التي لدينا ، فلو كانت معادلة أكسدةو إرجاع قلنا أن المكافىء الغرامي هو الكتلة المولية للمحلول مقسومة على عدد الإلكترونات التي تدخل في التفاعل .
ولو كانت معادلة تتم في وسط حامضي ، فإن عدد المكافئات الغرامية هو الكتلة المولية للمحلول مقسومة على عدد ذرات H+ الداخلة في التفاعلة .
والأمر ذاته بالنسبة للوسط القاعدي فالمكافىء الغرامي هوالكتلة المولية للمحلول مقسومة على عددOH- الداخلة في التفاعل .
والنظامية = عدد المكافئات الغرامية/ حجم المحلول
ونكتب :
N=neqg/V
أٍرجو أن أكون قد أفدتك ،والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته.
موضوع: المحاليل الكميائية 
